【題目】利用沉淀滴定法快速測定NaBr等鹵化物溶液中c(Br-),實驗過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和滴定待測溶液。

I.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物8.5g,配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測NaBr溶液25.00mL,配制成100mL溶液,取其中25.00mL于錐形瓶中。

b.加入K2CrO4溶液作指示劑。

c.AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,記錄消耗的體積。

d.重復(fù)上述操作三次,測定數(shù)據(jù)如下表:

e.數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題:

1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有___,配制的AgNO3溶液的濃度為___。

2AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用___ (酸式堿式”)棕色滴定管,檢漏后裝液前需要進行的操作有___

3)實驗可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑,一方面,是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀,現(xiàn)象變化明顯,另一方面,是由于___。

4)滴定應(yīng)在近中性或弱堿性(6.5<pH<10.5)的條件下進行,其原因是酸性過強,發(fā)生如下離子反應(yīng):___;堿性過強,會導(dǎo)致___

5)達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為___。

6)由上述實驗數(shù)據(jù)測得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1

7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,未洗滌玻璃棒和燒杯,則對c(Br-)測定結(jié)果的影響為___ (偏高”“偏低無影響”)。

【答案】500 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管 0.1mol/L 酸式 洗滌、潤洗 AgBrAg2CrO4更難溶,在相同濃度的Ag+溶液中Br-CrO42-更易結(jié)合Ag+生成沉淀 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O Ag+易結(jié)合OH-生成Ag2O沉淀,影響實驗測定 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀,且30 s內(nèi)不消失 0.4 偏高

【解析】

該滴定實驗的原理為:根據(jù)反應(yīng)Br-+Ag+=AgBr↓,通過消耗的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的量來確定待測液中Br-的量,當(dāng)Br-完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加硝酸銀,銀離子與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色沉淀,即可確定滴定終點。

(1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時,所使用的玻璃儀器除需燒杯和玻璃棒外還有500 mL(棕色)容量瓶及定容時需要的膠頭滴管;c(AgNO3)==0.1mol/L

(2)AgNO3溶液顯酸性,且一般加少量HNO3酸化,需用酸式滴定管;檢漏后裝液前需要進行洗滌、潤洗等操作;

(3)實驗可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑,說明AgBrAg2CrO4更難溶,在相同濃度的Ag+溶液中Br-CrO42-更易結(jié)合Ag+生成沉淀;

(4)酸性過強,指示劑CrO42-會轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr2O72-,從而影響滴定終點的判斷離子方程式為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;堿性過強,Ag+易生成Ag2O沉淀,影響實驗測定結(jié)果;

(5)根據(jù)分析可知,滴定終點的現(xiàn)象為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀,且30 s內(nèi)不消失;

(6)根據(jù)所提供的4次數(shù)據(jù),第1次數(shù)據(jù)誤差值較大,應(yīng)舍去,所以消耗的AgNO3溶液的平均體積為=25.00mL,根據(jù)方程式Br-+Ag+=AgBr↓可知稀釋后的NaBr溶液中c(Br-)==0.1mol/L,該溶液是由25mL稀釋成100mL,所以原溶液中c(Br-)=0.4mol/L;

(7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,未洗滌玻璃棒和燒杯,會導(dǎo)致硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低,從而使測定的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,進而使溴離子濃度偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸,且已知檸檬酸中只含CH、O三種元素。取檸檬酸19.2g,在氧氣中完全燃燒,產(chǎn)生CO2H2O分別為26.4g7.2g,現(xiàn)對該物質(zhì)進行質(zhì)譜分析,可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192,利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有﹣COOH和﹣OH。請回答:

(1)通過計算,可獲得檸檬酸的分子式為_____

(2)再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰,其峰面積之比為4211.綜合以上信息,寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式_____

(3)檸檬酸與有機物C在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)。寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品往往含有少量的NaCl,現(xiàn)欲測定碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。

方案一:沉淀分析法

(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量。洗滌沉淀的操作是________________________________________.

方案二:氣體分析法

(2)用如圖所示裝置,將一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應(yīng),并測定產(chǎn)生CO2氣體的體積,為了使測量結(jié)果準(zhǔn)確,B中的溶液最好采用________(填字母)。

a.飽和碳酸鈉溶液 b.飽和碳酸氫鈉溶液

c.飽和氫氧化鈉溶液 d.氯化鈉溶液

但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,原因是________________________________

方案三:質(zhì)量差分析法

(3)采用如圖所示裝置,將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應(yīng),通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差計算樣品的純度。

該實驗的操作步驟:

①在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,質(zhì)量為m1g、谌ng樣品裝入廣口瓶中、蹤z查裝置的氣密性、芫徛娜肟諝鈹(shù)分鐘,再稱量干燥管質(zhì)量為m2g、蓐P(guān)閉止水夾、薮蜷_止水夾、呔徛尤胂×蛩嶂敛辉佼a(chǎn)生氣體為止 ⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘

Ⅰ.正確的操作順序是(填序號)③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。

Ⅱ.在操作中,要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是________________;裝置 B的作用是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2CO,其過程如下:mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是(   )

A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3

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【題目】下列說法正確的是(   )

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ②離子化合物一定含離子鍵,可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中,也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學(xué)鍵 ⑤元素形成化合物時,不一定都達(dá)到稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu) ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化 ⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥

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【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強

B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

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【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為17,其中W、XY三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )

A.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)

B.XZ形成的化合物會抑制水的電離

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.原子半徑: Z>Y>X>W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是

A. 0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOHNa2CO3

B. 0a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù):KNK M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比nH2):nCO2=31,則圖中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7

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