下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應中涉及、、、、、六種微粒。其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是（ ）

A．該反應的還原劑是

B．消耗還原劑，轉移電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

A．Na+ B．OH- C．CO32- D．Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。

其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1） 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為____________。

（2） 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；

③ 。

（3） 若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是 。

（4） 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結構如下圖所示。

下列說法正確的是

A．紅斑素和紅曲素互為同分異構體

B．紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應

C．紅斑素中含有醚鍵、羰基等三種含氧官能團

D．1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工藝流程如下：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列舉兩例）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后排空的尾氣主要成分是N2、CH4．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa•2H2O的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，再經(jīng)先滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉（Na2C2O4）的化學方程式為2HCOONa$\stackrel{高溫}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4）同時產(chǎn)生二氧化碳，該反應的離子方程式為HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究小組探究電解CuCl2溶液制取少量漂白液，并將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，再用水吸收Cl2O制備次氯酸鈉溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO．
（1）電極Y應該連接電源的正極（填“正極”或“負極”）．
（2）裝置D中為使反應充分進行，采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（3）裝置D中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是HClO見光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H2O2還原成Cl-．測定漂白液中NaClO濃度的方案為：準確取20.00mL裝置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（過量）充分反應，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至終點（測定過程中Cl-沒有發(fā)生反應），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
①H2O2還原NaClO的化學方程式為NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
②若忽略裝置B中的副反應及溶液體積的變化，裝置B所得漂白液中NaClO的濃度為m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
（6）測定裝置E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為用酸式滴定管（填儀器名稱）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質(zhì)量（填實驗過程）．（可用的試劑：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有電子天平、真空干燥箱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結構和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能．碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離予方程式書寫正確的是（　�。�
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個B．3個C．4個D．5個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案