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如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入

生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是(　　)

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應式是Fe—→Fe2＋＋2e－

D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕


答案　B

解析　本題考查鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。Fe與C及電解質溶液形成原電池，Fe是負極：Fe—→Fe2＋＋2e－，C是正極，在a中發(fā)生吸氧腐蝕，a中壓強減小，b中發(fā)生析氫腐蝕，b中壓強增大，紅墨水柱液面是左高右低，故選B。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)[2014·江蘇，17(4)]

的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構體的結構簡式：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對堿性鋅錳電池的敘述不正確的是(　　)

A．Zn是正極，MnO2是負極

B．電解質是KOH溶液

C．Zn發(fā)生氧化反應，MnO2發(fā)生還原反應

D．它的能量和儲存時間比普通鋅錳電池高

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A的產量是衡量一個國家石油工業(yè)發(fā)展水平的標志，可發(fā)生以下系列轉化，B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是

A.A的結構簡式為CH2= CH2

B.1mol B物質可以與足量Na反應生成0.5mol H2

C.B、D、E三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是(　　)

①將青銅器放在銀質托盤上�、趯⑶嚆~器保存在干燥的環(huán)境中　③將青銅器保存在潮濕的空氣中  ④在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

A．①③            B．②③            C．②④           D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達式為：　           　；

(2) 該反應的正反應為　　       　反應（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：              

Ａ．容器中壓強不變           Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆       D．c(CO2) = c(CO)　

E．容器中氣體密度不變       F．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3=      （c3精確到小數點后面三位數），CO2 (g)的轉化率=          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

   物質         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                        。

    ②上述反應T1℃時的平衡常數K1=                  。

    ③根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：
2CO+2NO        N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應中N2的物質的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

              

①計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)=              。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25 mol·L-1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列詩句或諺語,說法不正確的是　(　　)

A.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象,與膠體知識有關

B.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化

C.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學變化

D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）制備SO2氣體的反應方程式為：                                  ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名為                     、                           ；

（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。

①                                      ；②                                     ；

（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）              。

（4）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你認為他的結論是否正確            ，其理由是                            。

（5）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，發(fā)現加入Na2SO3溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“          ”內容：

同濃度溶液

SO32－

HSO3－

H2SO3

褪色速度

Na2SO3溶液

多

少

少

快

NaHSO3溶液

較上面_________

較上面_______

較上面_______

慢

②根據實驗和分析，得出的結論是                                

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