【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

B

D

A

C

請回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是_____；D單質的電子式為_____。

(2)C、D的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是_____(填化學式)；C的最高價含氧酸是____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A、D的簡單離子的半徑大小關系為：_____(用化學式填空)；用一個反應可證明元素B、D的非金屬性強弱關系，該反應的化學反應方程式為______。

【答案】第三周期第IIIA族 NH3 共價 N3->Al3+ NaCO3+2HNO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O

【解析】

根據(jù)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置圖可知，B、D為第二周期元素，而A、C為第三周期元素，且A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則A為Al元素，B為C元素，C為Si元素，D為N元素，據(jù)此分析解題。

由分析知：A為Al元素，B為C元素，C為Si元素，D為N元素；

(1) A為Al元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；D為N元素，則N2的電子式為；

(2) C為Si元素，D為N元素，且N的非金屬性比Si強，則NH3的穩(wěn)定比SiH4強；Si的最高價含氧酸H2SiO3是共價化合物；

(3) A為Al元素，D為N元素，且Al3+和N3-離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即離子半徑：N3->Al3+；B為C元素，D為N元素，由NaCO3+2HNO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O可知HNO3的酸性比H2CO3強，則N的非金屬性比C強。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，第一步反應生成的沉淀經(jīng)第二步反應后質量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題。

(1)用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設備，在腐蝕鋼鐵設備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。

(2)鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應是________________(填字母)。

A、鋅 B、銅 C、銀 D、石墨

(3)高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應式如下：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

①寫出該電池放電時的正極反應式______________________________。

②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______。

(4)從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。

①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)

②電解過程中陽極的電極反應式為______________________________。

③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質量為_________g(已知F=96500 C/mol，結果保留1位小數(shù))

(5)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入____mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題。

鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學性質活潑以外,同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環(huán)境中與鐵反應,才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質,它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

【1】鐵生銹總反應屬于 (　　)

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

【2】關于反應4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (　　)

A.O2發(fā)生還原反應

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發(fā)生氧化反應

D.H2O是氧化劑

【3】下列反應條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(　　)

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

【4】下列反應吸收熱量的是 (　　)

A.鐵與稀鹽酸反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種 “全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.右邊吸附層中發(fā)生了氧化反應

B.負極的電極反應是H2－2e-＋2OH-===2H2O

C.該電池總反應是H+＋OH-===H2O

D.電解質溶液中Na＋向右移動、ClO4-向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關于該電池的說法正確的是

A.電池工作時，鎂片作為負極，發(fā)生還原反應

B.電池工作時，電子通過電解質溶液由鎂電極流向活性炭電極

C.電池工作時，活性炭上電極反應為：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-

D.電池工作時，活性炭電極表面產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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