在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，在這個(gè)反應(yīng)中溴既是氧化劑同時(shí)也是還原劑，在高溫時(shí)有5/6(質(zhì)量)的溴轉(zhuǎn)化成NaBr，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

[　　]

A．NaBrO3　　　　　B．NaBrO

C．NaBrO4　　　　　D．NaBrO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。

（3）①高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的

濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
（3）①高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濰坊市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，
試回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%，的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（2）高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
則：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=______．
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示
則從開始至達(dá)到平衡過程中，v（CO）=______；該溫 度下，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只有1/2的溴轉(zhuǎn)化為NaBr，而高溫時(shí)有5/6的溴轉(zhuǎn)化為NaBr。

（1）       低溫反應(yīng)式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）       高溫反應(yīng)式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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