14．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大
C．不用任何試劑和儀器可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機(jī)物
D．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3

分析 A．葡萄糖為單糖，不能水解；
B．設(shè)有機(jī)物的化學(xué)式為CxHy，等質(zhì)量的有機(jī)物消耗的氧氣，$\frac{y}{x}$比值越大，消耗氧氣越多；
C．四種有機(jī)物的氣味不同；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴．

解答 解：A．葡萄糖為最簡單的糖，不能發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；
B．等質(zhì)量的有機(jī)物消耗的氧氣，$\frac{y}{x}$比值越大，消耗氧氣越多，等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分別充分燃燒，$\frac{y}{x}$比值分別為4、2、1.5，則所耗用氧氣的量依次減少，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機(jī)物的氣味各不相同，不用任何試劑和儀器可鑒別，故C正確；
D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及同分異構(gòu)體推斷為解答的關(guān)鍵，C有機(jī)物的鑒別為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
③某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6．欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫等（寫一種措施即可）．
（2）某課外小組用如圖所示裝置對(duì)電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電解過程中，Y極發(fā)生的兩個(gè)電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
④在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2NOFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F；   
（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）N和O中，原子半徑較小的是O；  （4）H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（7）SiO2常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（8）譽(yù)稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學(xué)式是H2O2，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為m（H）：m（O）=1：16；（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16）
（9）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
②利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．
LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
③利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．元素${\;}_{8}^{18}$O的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　　）
A．8B．10C．2D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO4•5H2O）為原料進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：
①用托盤天平稱取膽礬25.0g．
②將稱好的膽礬放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻至室溫后或恢復(fù)至室溫后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中，X容器應(yīng)為500mL 容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴入水至刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑥在X容器上，未標(biāo)記的是C．
A．標(biāo)線        B．溫度         C．濃度        D．容量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子．
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3+H2Y→XH3+HZY，則元素的電負(fù)性：Y大于   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的電子式為．
（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是5NA．
（3）元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，該晶體的化學(xué)式為Cr2O3．
（4）金屬原子鎂  （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的
堆積方式相同．

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