【題目】X、Y、Z、R、W5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2W2均有漂白性,將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水,漂白性增強(qiáng)

【答案】A

【解析】X、Y、Z、R、W5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成Z2Y2、Z2Y類型的化合物,則ZNa、YO,其中Y、R同主族,它們可組成RY3化合物可知RS;Z、R、W同周期,W為第三周期元素,結(jié)合組成XW4化合物可知,XC,WCl;A.電子層越多,離子半徑越大,具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為R>W(wǎng)>Y>Z,故A正確;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,對應(yīng)氫化物還原性越弱,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HmW>HnR,氣態(tài)氫化物的還原性為HmW<HnR,故B錯誤;C.Na2O2電子式可表示為,故C錯誤;D.等物質(zhì)的量的SO2Cl2一起通入溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,失去漂白能力,故D錯誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中, 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

I .提出假設(shè):

(1)甲同學(xué):可能只是MgCO3;

乙同學(xué):可能只是______________

丙同學(xué):可能是:xMgCO3·yMg(OH)2。

(2)在探究沉淀成分前,需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

(3)請設(shè)計一個簡單的實驗證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯誤的_________________________。

Ⅱ.定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持裝置未畫出),經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題:

(4)寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式______________________。(用x、y表示)

(5)①合理的實驗裝置連接順序為:_____→_____→_____→_____→。(各裝置只使用一次)

② 實驗一段時間后,當(dāng)裝置B___________(填實驗現(xiàn)象)時,停止加熱,說明沉淀樣品完全分解;然后打開E處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是________________。

③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D,若無此裝置,.則會使測出的x∶y的值________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時的反應(yīng)如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e = PbSO4(s) D. 電池放電時,溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染,很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I.利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2NO,同時獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖Ce為鈰元素。

請回答下列問題:

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式:

2裝置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示:

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

3已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為CaOH2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

4氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2CaOH2作用生成CaClO2的反應(yīng),CaClO2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CaClO32,少量CaClO2 分解為CaCl2O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為CaClO32的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 填序號。

A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B充分?jǐn)嚢铦{料 C加水使CaOH2完全溶解

5氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為CaClO32的總反應(yīng)方程式為

6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 填化學(xué)式

6向濾液中加入稍過量KCl固體可將CaClO32轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

7工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO43F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時:

CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol △H=271kJ/mol

5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol △H=937kJ/mol

Ca5PO43F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是

A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

B. 加入稀鹽酸溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A.323 B.312

C.263 D.111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為周期表的一小部分,A、B、C、D、E的位置關(guān)系如下圖所示。其中B元素最高價是負(fù)價絕對值的3倍,它的最高氧化物中含氧60%。下列說法正確的是( )

A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B. B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C. A元素是空氣中含量最多的元素

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序:D > B > E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W> Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B. 飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至原溫后溶液的pH值不變

C. 25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa ,水的電離平衡逆向移動,c(H+)降低

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-

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