Question

（18分）

某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：

（1）操作①是_______，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有______________。

（2）試劑①是_________，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：__________________________(用離子方程式表達(dá))。

（4）溶液③中鐵元素的存在形式是__________________，如何用實(shí)驗(yàn)證明：_______________。

（5）溶液③中通入某氣體，該氣體可以是__________（任寫一種的化學(xué)式），紅褐色固體制得鐵紅的化學(xué)方程式是__________________________________。

Answer 1

（1）過濾（1分）燒杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3分）

（2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）

（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （1×3=分）

（4）Fe2+, （2分）

取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。（3分）

（5）O2或Cl2，（1分） 2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O （2分）

【解析】

試題分析：（1）操作①是分離溶液和固體，用過濾。需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）因?yàn)橐�分離氧化鋁，所以選擇只有氧化鋁反應(yīng)，而其他物質(zhì)不反應(yīng)的物質(zhì)，所以選NaOH溶液；氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。（3）固體①中氧化鐵和同和鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，還可能鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式有：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 。（4）因?yàn)殍F粉有剩余，所以溶液中不可能有鐵離子只能是Fe2+, 檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水，溶液變紅，說明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。（5）溶液③中有亞鐵離子，后生成紅褐色沉淀，說明通入了氧化性氣體，所以可能使O2或Cl2，紅褐色固體為氫氧化鐵，受熱分解生成氧化鐵和水，方程式為：2Fe（OH）3 Fe2O3 + 3H2O。

考點(diǎn)：金屬化合物的分離。