下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:+OH-=NH3↑+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學選做題練習5(解析版) 題型:填空題
某芳香族化合物A,核磁共振氫譜顯示有六組峰,苯環(huán)上的一氯代物有兩種,分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基,一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)E中含有的官能團名稱為__________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)C的分子式為_________,在一定條件下,可能發(fā)生的化學反應(yīng)類型有_________。(填序號)
①水解反應(yīng) ②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)
(4)A→E反應(yīng)的化學方程式為____________。
A→B反應(yīng)的化學方程式為____________。
(5)F在加熱條件下與過量NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式為___________。
(6)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有________種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為________。
①含有二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
②與A有相同的官能團
③能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學選做題練習1(解析版) 題型:填空題
硅是重要的半導體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。
(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以 相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻 個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學方程式為 。
(5)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
化學鍵 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
鍵能(KJ/mol) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多,原因是 。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。
(6)在硅酸鹽中,SiO44-四面體(如下圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根;其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 化學式為 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子的性質(zhì)及檢驗(解析版) 題型:選擇題
有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、、Cl-、、、中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、
C.肯定有K+、、
D.肯定有Al3+、Mg2+、
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子的性質(zhì)及檢驗(解析版) 題型:選擇題
某溶液中含有NO、、、S2-4種離子,若向其中加入過量的鹽酸,微熱并攪拌,再加入過量的氫氧化鈉溶液,則溶液中離子數(shù)目大量減少的是
A.只有S2- B.S2-和NO3-
C.、S2-和NO3- D.4種離子都減少
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子方程式的書寫及正誤判斷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是
A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B.惰性電極電解氯化鋁溶液:
C.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為4Mg+6H++=4Mg2+++3H2O
D.將10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子方程式正誤判斷(解析版) 題型:選擇題
下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
C.將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學離子共存(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、、
B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、、
C.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液:H+、K+、、I-
D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算(解析版) 題型:選擇題
如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=+8H+
C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
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