【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍(lán)后褪色

B．自來水廠用氯氣給水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性

C．Cl2、Cl-均有毒

D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性

【答案】B

【解析】

試題分析：A．把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顯酸性，含有次氯酸，溶液顏色先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；B．自來水廠用氯氣給水消毒，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故B正確；C．Cl-均沒有毒，故C錯(cuò)誤；D．Cl2不具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + 2Y（g）2Z（g） △H＜0，平衡時(shí)生成1.5mol Z。下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大

B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)

C．平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=36a （mol/L）-1

D．某時(shí)刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

A．能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____________，中心原子的雜化方式為____________。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是膠體的是

A．淀粉溶液 B．酒精溶液 C．豆?jié){溶液 D．雞蛋清溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是( )

A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍(lán) B．饅頭越嚼越甜

C．油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(乙醇)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是

A．稱量NaOH固體時(shí)動作緩慢 B．定容時(shí)俯視刻度線

C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

（1） 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝___________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_________L。

④（圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖． 當(dāng)其條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如（圖3）所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

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