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【題目】下列有關文獻記載中涉及的化學知識表述不正確的是（ ）

A.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”說明我國古代就掌握了“濕法冶金”技術

B.“墻塌壓糖，去土而糖白”中的脫色過程發(fā)生了化學變化

C.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”講的是單質與化合物之間的互變

D.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，……，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸餾

【答案】B

【解析】

A. “以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的反應為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，是濕法冶金的先驅，古代文獻有記載，說明我國古代已經掌握了反應原理，即掌握了“濕法冶金”技術，故A正確；

B. 蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C. “丹砂(HgS)燒之成水銀”的反應為HgSHg+S，是化合物分解生成單質的過程，“積變又還成丹砂”的反應為Hg+S=HgS，是單質轉化為化合物的過程，故C正確；

D. 白酒的燒制是利用沸點不同將白酒中的水和酒精分離，為蒸餾操作，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的化學性質，設計了如下實驗裝置。

（1）該裝置設計中存在的問題是___________________。

（2）裝置A的作用是___________________。

（3）①當三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明SO2具有氧化性的實驗操作及現(xiàn)象是___________________。

②若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。

（4）NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2，由于空氣氧化，溶液中可能會存在SO，檢驗溶液中是否存在SO的實驗方法是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結構如右圖，含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）用和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水，裝置如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出在A中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________________

（2）B中選用的試劑是______________，其作用是________________________；C中選用的試劑是______________，其作用是________________________；E中選用的試劑是_____________，其作用是________________________；

（3）D中反應的化學方程式是________________________________________________

（二）某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（4）若用含有的濃鹽酸與足量的反應制，制得的體積（標準狀況下）總是小于的原因是____________________________________________________。

（5）①裝置B的作用是_______________________________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_______________________________________________。

③裝置E的作用是_______________________________________________。

（6）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在_________與_________之間（填裝置字母序號），裝置中應放入____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數(shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國科學家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（ ）

A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應后溶液pH減小

C. 生成標準狀況下11.2 L O2時，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______（填化學式）。

(2)將與混合，可生成黃色固體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(3)是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是______（填序號）。

a. b.

c. d.

(4)已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應時，元素在還原產物中的化合價為______。

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