【題目】X、YZ、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 ,下列說法中不正確的是(

A. 單質(zhì)Y的氧化性強于X

B. YZ具有相同的最高正化合價

C. W的單質(zhì)常溫呈氣態(tài)

D. X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽

【答案】B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則Y是O元素;根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置,可知X、Z、W分別是N、S、Cl元素。

A. 同周期元素從左到右非金屬性增強,單質(zhì)氧化性增強,所以氧氣的氧化性強于氮氣,故A正確;

B. 氧元素的最高價不是+6,S元素的最高正化合價是+6,故B錯誤;

C. W是氯元素,氯氣常溫呈氣態(tài),故C正確;

D. N的氣態(tài)氫化物是氨氣,N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸,氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨,故D正確。選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行,杭州的空氣與水質(zhì)量的提高越來越成為人們關(guān)注的問題。其中,煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題:

I.空氣的脫硝處理:

已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH1= -890.3.kJ· mol-1

N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.kJ· mol-1

1CH4可用于脫硝,其化學(xué)方程式為CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l),ΔH____kJ· mol-1。在恒溫,恒容的密閉容器中通入2mol CH44mol NO,下列說法正確的是____

A.甲烷過量,可將NO完全轉(zhuǎn)化為N2

B.從反應(yīng)開始到平衡的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率一直增大

C.反應(yīng)過程中,容器中的壓強保持不變

D.平衡后,再通入一定量的甲烷,正反應(yīng)速率增大

2C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2負載量對其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實驗結(jié)果如圖1所示。為達到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2負載量分別是____。

II.水的脫硝處理:

3)水中的含氮物質(zhì)在好氧硝化菌的作用下有如下反應(yīng):

2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應(yīng))

2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應(yīng))

20℃時含氮廢水(NH4)NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示,在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______

4)研究表明,用電解法除去氨氮廢水(反應(yīng)中視為NH4+)有很高的脫氮(轉(zhuǎn)化為N2)效率,寫出該過程中陽極的電極反應(yīng)式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中B、C的相對分子質(zhì)量相等,則A的可能結(jié)構(gòu)有

A. 16種 B. 10種 C. 8種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如圖:

已知:①+HCN

B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。

1 mol F最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。

回答下列問題:

1AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2BD的反應(yīng)類型為_____,E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

3F的結(jié)構(gòu)簡式為______

4C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu),萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有_____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有8組峰的是_______(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

5A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸:

反應(yīng)條件(包括反應(yīng)試劑)1_____;反應(yīng)條件(包括反應(yīng)試劑)2______;反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_______;I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B.22.4 L H2O2的混合物所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中所含的原子 數(shù)為3NA

D.1 mol SO3的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。

.木炭與濃硝酸反應(yīng):

1)甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

2)乙同學(xué)認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù),其理由是________。

3)乙同學(xué)設(shè)計了圖2裝置實驗,木炭能燃燒,并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象,乙同學(xué)做出如下假設(shè):

假設(shè)a_____________________________;

假設(shè)b:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃燒;

假設(shè)c:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2,木炭與O2反應(yīng)燃燒;

假設(shè)d:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2O2,共同影響木炭的燃燒;……

4)設(shè)計實驗證明假設(shè)b成立,請將實驗方案補充完整。

實驗方法:_____________________________________________________

實驗現(xiàn)象:木炭在該氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。

根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

.設(shè)計硝酸在不同條件下分解實驗,方案見下表:

5)分析上述現(xiàn)象,得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

1KAl(SO4)2的電離方程式_________。

2)向石蕊試液中通入氯氣,起始時溶液變紅,一段時間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_________、_________ (填微粒符號)。

3)實驗室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL,在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________

4)化學(xué)方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況)SO2時,轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

5)下列四個圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從AD中選擇符合各題要求的序號填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號

AlCl3溶液

通入過量的NH3

___

Na2CO3NaOH的溶液

滴入過量的鹽酸

___

NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過量

__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是(  )

①0.5 mol NH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。

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同步練習(xí)冊答案