家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能團是

A．-COOH B．-CH3 C．-OH D．-H

A

【解析】

試題分析：醋酸屬于羧酸，官能團是-COOH，答案選A。

考點：考查官能團的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是 ，遇KSCN溶液顯血紅色的是 ，加鐵粉后溶液增重的是 ；

（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是 ，寫出此步操作屬于氧化還原反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）以下是某實驗小組用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行提純實驗，得到純凈硫酸銅晶體的流程：（已知數(shù)據(jù)：lg2=0.3；lg5=0.7）

請回答下列問題：

（1）①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是 。

②步驟Ⅱ是為了除去Fe2+，常加入氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最適合的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu

（2）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，分別寫出Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH=________并寫出步驟Ⅱ調節(jié)溶液pH的合理范圍______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?

B．某物質的溶解性為難溶，則該物質的溶解度為0

C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉化為溶解度大的難溶物

D．沉淀的生成、溶解和轉化其實質都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有：①鐵鍋 ②雞蛋 ③白酒 ④乙烯。根據(jù)所學知識，請你在上述四種物質中選擇合適的物質填入下列空格中（填編號）。

（1）可以作為水果催熟劑的是 ；

（2）含有乙醇的是 ；

（3）在潮濕的空氣中會生銹的是 ；

（4）富含蛋白質的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于液氯的說法中，不正確的是

A．液氯屬于混合物

B．液氯呈黃綠色

C．液氯是一種有色、有味、有毒的液體

D．液氯能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，含有共價鍵的化合物是

A．H2 B．Al C．KI D．CO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光纖的主要原料是

A．CaCO3 B．CaO C．Na2CO3 D．SiO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2

③CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1

則△H2 = 。

Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K= 。

②800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，一定時間后達到平衡時，測得容器中CO2濃度為0.5mol·L－1，則CO的轉化率為_________，800℃時該反應的平衡常數(shù)為_________。

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應_______________________________________。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是： ___________。

Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率

如圖所示。由下圖可以得出的結論是（寫兩條）：_____________________、___________________。

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