已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。下圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn（OH）42-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是

A．在該溫度下，Zn（OH）2的溶度積（Ksp）為1×10―17

B．往1.0L 1.0mol/L ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH 2.0 mol

C．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－

D．某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍為8.0~12.0

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

淺黃色粉末A跟無(wú)色液體B反應(yīng)有無(wú)色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷（用化學(xué)式填空）：

（1）A ，B ，C ，D ，E ；

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑；

（3）金屬D在C中燃燒的化學(xué)方程式為 ，D與B反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(2011·泰安高二期末考試)下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的( )

A．純水在100℃和25℃時(shí)pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl－的數(shù)目

C．相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)

D．用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，c( Cl－ )與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl－ )相等的是

A．75mL 1mol/L的FeCl3溶液 B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液 D．150mL 1mol/L 的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池(如下圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是( )

A．正極反應(yīng)為：Zn －2e－ ===Zn2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．鹽橋中的K＋ 移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省三門峽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末。

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是 。（寫出一點(diǎn)即可）

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高。

①通入SO2氣體“還原”時(shí)， 試解釋pH下降的原因是 。

②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（4）為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2； 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

試計(jì)算原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．使用分液漏斗、容量瓶前都應(yīng)先檢漏

B．用托盤天平可以稱取25.12g NaCl固體

C．仰視量筒刻度線量取濃硫酸配成的稀硫酸濃度偏高

D．不用任何試劑可以鑒別開(kāi)NaOH、MgSO4 、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 、KNO3 五種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1 NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH＝7，則下列關(guān)系一定不正確的是

A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)

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