Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�

A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Q

B、X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同

C、Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應生成鹽和水

D、相同質量的Z和W單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣多

Answer 1

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z、W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，結合Y的原子序數(shù)小于Na可推知Y為非金屬性，則Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；Q處于第三周期，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q的原子序數(shù)為6+11=17，則Q為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z、W是常見金屬，原子序數(shù)大于碳元素，處于第三周期，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，則Z為Na、W為Al；Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，結合Y的原子序數(shù)小于Na可推知Y為非金屬性，則Y表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；Q處于第三周期，X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等，則Q的原子序數(shù)為6+11=17，則Q為Cl元素，
A．非金屬性Cl＞N＞C，則氫化物穩(wěn)定性HCl＞NH₃＞CH₄，故A錯誤；
B．X與Q形成的化合物為CCl₄，含有共價鍵，Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，故B錯誤；
C．Z、W、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，能與高氯酸、氫氧化鈉反應，高氯酸與氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應，故C正確；
D．相同質量的Na和Al單質分別與足量稀鹽酸反應時，二者生成氫氣物質的量之比為

m

23

：

m

27

×3=9：23，故Al與鹽酸反應生成的氫氣多，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，側重對基礎知識的鞏固．