【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

I2g)+ H2g2HIgΔH=-9.48 kJ/mol

I2s)+ H2g2HIgΔH=+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2g)中通入2gH2g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng),254g I2g)中通入2gH2g),反應(yīng)放熱小于9.48 kJA錯(cuò)誤;

B.根據(jù)蓋斯定律,②-①得I2sI2gΔH=+35.96kJ/mol,1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低,C正確;

D.①②產(chǎn)物相同,穩(wěn)定性相同,D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素、、原子序數(shù)依次增大,同主族但最高化合價(jià)不同,是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法不正確的是( )。

A.簡單離子半徑:

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:

C.化合物能與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向3個(gè)初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0達(dá)到平衡,下列說法錯(cuò)誤的是

容器編號

容器類型

起始物質(zhì)的量/mol

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

恒溫恒容

1

3

0

α1

1.2

絕熱恒容

1

3

0

α2

a

恒溫恒壓

2

6

0

α3

b

A. 達(dá)到平衡時(shí),α12

B. 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量b<2.4

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的反應(yīng)速率比容器中的大

D. 保持溫度不變,向容器中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN,發(fā)生反應(yīng):CuSO44KCNK2[Cu(CN)4]K2SO4

回答下列問題:

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價(jià)化合物中,既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式,寫出兩種)

(3)N2O5晶體由兩種離子構(gòu)成,已知其陰離子(NO3)的立體構(gòu)型為平面三角形,則其陽離子(NO2)的立體構(gòu)型為_____________,陽離子中氮的雜化方式為_____________

(4)相同條件下,SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式),理由是_________________________________________________________________

(5)N、O元素第一電離能的大小關(guān)系為__________(用元素符號表示),原因?yàn)?/span>____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)為_____________,銅的原子半徑為127.8 pmNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出銅晶體的密度計(jì)算式:_____________g·cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請回答以下問題:

(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。

A.防止無水酒精揮發(fā)

B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C.使無水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號)。

A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B.無水酒精中混有微量甲醇

C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(  )

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L-1

0.08

1.6

1.6

A. 此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變

D. 平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CrO42-Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H)的變化如圖所示。

(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______。

(2)由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

(3)升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)預(yù)測,到2040年我國煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的遷移,對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用,其機(jī)理如圖所示,其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解

B.AC表面作用的溫度不同,H2S的去除率不同

C.H2SAC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2CS2

D.圖中反應(yīng)過程中只有H—S鍵的斷裂,沒有H—S鍵的形成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:。室溫下,向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl,pOH的變化曲線如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒有變化,下列推斷正確的是( )

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-4

B.b點(diǎn)溶液中:

C.c點(diǎn)溶液中:

D.pOH=8的溶液中:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案