下列敘述不正確的是

A．標況下，混合氣體的平均分子量可表示為22.4·混合氣體的平均密度

B．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9 m～10－7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下將0.2 mol•L?1 HCl溶液與0.2 mol•L?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）

②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精確計算結果）

（2）常溫下若將0.2 mol•L?1 MOH溶液與0.1 mol•L?1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）

（4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號

0.1000 mol•L?1 HCl溶液體積/mL

待測NaOH溶液體積/mL

1

27.83

20.00

2

25.53

20.00

3

27.85

20.00

①待測NaOH溶液的物質的量濃度為 mol•L?1。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．到達滴定終點時，仰視讀數(shù)

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期9月教學質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①將燒杯中的溶液轉移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計算所需KCl的質量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水

（1）④計算所需要KCl 的質量為 ；

（2）實驗的先后順序應為 （填寫序號）；

（3）在 ①實驗中，為防止溶液濺出，應采取的措施是 ；

（4）在進行 ③的實驗操作時應注意的問題是 ；

（5）在進行 ⑤時，為了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．

（6）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是

A．容量瓶內有水，未經(jīng)過干燥處理

B．定容時，俯視刻度線

C．移液完成后，溶解KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌

D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一上學期9月教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下述方法除去氮氣中所含的雜質(HCl，H2，H2S)以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應采用的正確順序是

①通過裝有變色硅膠的干燥管 ②通過氫氧化鈉溶液 ③通過加熱的氧化銅

A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期9月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鹽是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。為檢測某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO2的質量計，假定食品本身不參與反應)，某研究小組設計了如下實驗方案：

（1）實驗過程中需配制500 mL 0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液，如下圖所示的儀器中肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。配制溶液時，定容的操作方法是 。

（2）已知亞硝酸鈉(NaNO2)的水溶液呈弱堿性，則亞硝酸的電離方程式為 .

（3）完成并配平實驗方案中反應①的離子方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：

□MnO+ □ NO + □ □ Mn2+ + □ NO + □ ,

（4）若稱取樣品a g進行測定，準確量取12.00 mL 0.0005 mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）與溶液

A反應。反應后溶液用0.0010 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復上述實驗2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，則1 kg樣品中 NaNO2的質量為_______mg (用含a的代數(shù)式表示).

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H2(標準狀況)。

（1）求消耗得鋅的質量為多少克?

（2）如果選用所貼標簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（3）如果選用所貼標簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl2+H2）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M2O7x一+3S2一+14H+2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價為

A．+2 B．+3 C． +4 D．+6

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

K4[Fe(CN)6]強熱可發(fā)生反應：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。

（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 。

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