3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（　　）
A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
D．硅酸鈉水溶液呈堿性，可以用來制硅酸

分析 A．Na2CO3堿性太強；
B．在溶液中含有水，鈉與水容易反應(yīng)；
C．糖類分單糖、二糖和多糖，單糖不水解；
D．硅酸鈉是弱酸強堿鹽，呈堿性，并且硅酸的酸性比較弱．

解答 解：A．Na2CO3堿性太強，不宜做胃藥，故A錯誤；
B．在溶液中含有水，鈉與水容易反應(yīng)，鈉與TiCl4在高溫下才能置換金屬鈦，故B錯誤；
C．糖類分單糖、二糖和多糖，單糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解，故C錯誤；
D．硅酸鈉是弱酸強堿鹽，呈堿性，并且硅酸的酸性比較弱，可以用強酸制弱酸的方法來制硅酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意治療胃酸過多用碳酸氫鈉，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．乙醇和乙醚C．蔗糖和麥芽糖D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．為了探究溶液變?yōu)辄S色的原因，甲、乙兩位同學提出了不同的觀點：
（1）甲同學認為是：Br2溶于水變成黃色溶液；乙認為是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（2）現(xiàn)提供試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：
選用試劑實驗現(xiàn)象
第一種方法四氯化碳
第二種方法硫氰化鉀溶液
（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因為Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時的現(xiàn)象：最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅（或淺紅），且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的濃度B．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面積
C．催化劑D．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序號）．
A．c（H2）減少；B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢；C．CH3OH的物質(zhì)的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減�。籈．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是（　�。�
A．Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B．K+   Na+   Cl-    HCO3-
C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．元素周期表是學習化學的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

寫出c分子的空間構(gòu)型為正四面體，d分子的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有7個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n=4_時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
（3）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2．
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列四個實驗中，結(jié)論正確的是（　　）
A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：Al（OH）4-、Fe3+、HCO3-
B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子
D．加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備NH3

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