Question

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如下圖所示)。在每次實驗時，記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表：(已知構成兩電極的金屬其金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大)依據記錄數(shù)據判斷，下列結論中正確的是

金屬	電子流動方向	電壓/V
甲	甲→Cu	0.78
乙	Cu→乙	0.15
丙	丙→Cu	1.35
丁	丁→Cu	0.30

A．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

B．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕

C．在四種金屬中，乙的還原性最強

D．甲、丁若形成原電池時，甲為正極

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據原電池中電子的流向判斷金屬的強弱，電壓值越大，金屬的活潑性越強，以此解答各題。甲-Cu連接時，電子從甲→Cu，所以甲的金屬性大于銅；    乙-Cu連接時，電子從Cu→乙，所以乙的金屬性小于銅；    丙-Cu連接時，電子從丙→Cu，所以丙的金屬性大于銅；丁-Cu連接時，電子從丁→Cu，所以丁的金屬性大于銅。A、金屬乙的金屬性小于銅，所以金屬乙不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故A錯誤；B、甲的金屬性大于銅，乙的金屬性小于銅，所以金屬性是甲大于乙，甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，甲先被腐蝕，故B正確；C、甲、丙、丁的金屬性均強于Cu，但是電壓越大，金屬性越強，所以活潑性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活潑性弱于銅，所以在四種金屬中乙的還原性最弱，故C錯誤；D、活潑性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原電池時，活潑金屬甲作負極，故D錯誤，因此答案選B。

考點：考查金屬的活動性順序的比較方法以及金屬的電化學腐蝕及防護

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題的關鍵是注意把握原電池的工作原理，然后結合數(shù)據分析靈活運用即可。