下列表述不正確的是（ ）

A

B

C

D

鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

粗銅的電極反應式為: Cu2++2e－=Cu

正極反應式為：

O2+4e－+2H2O=4OH－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

組成和結構可用表示的有機物共有（不考慮立體結構）（ ）

A．24種 B．28種 C．32種 D．36種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是（ ）

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下學期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列事實所作的結論，正確的是

編號
 

事實
 

結論
 

A
 

不存在兩種鄰二甲苯
 

苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構
 

B
 

最簡式相同的烴
 

要么是同系物要么是同分異構體
 

C
 

質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質量相同的水
 

甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同
 

D
 

甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構
 

甲和乙一定是同分異構體
 

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省眉山市高二下學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

錳的單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。

（1）堿性鋅錳電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應式為 。

（2）某學習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內黑色物質過程中保持通風，其原因是 。

②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇 （填代號）。

A．焦炭 B．鋁 C．氫氣 D．一氧化碳

③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 。

（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

 

已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10?5mol·L?1，則認為完全沉淀）

物質

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

2.7

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.5

9.8

3.8

①浸出槽內MnO2的作用是（用離子方程式表示） 。

②加入氨水調節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為 。

③電解槽陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務。

（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5 mol。

①5 min內該反應的平均速率υ (NO) = ；在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K = 。

②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。

a．混合氣體的密度

b．混合氣體的壓強

c．正反應速率

d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比

（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應的ΔH 0 （選填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B．對N2＋3H22NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率

C．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省天門、仙桃、潛江市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100 mol·L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達到終點時，消耗標準溶液體積的平均值為20.00 mL。

（1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標準溶液潤洗，其它操作正確，測出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）計算得海帶中碘的百分含量為 %。

實驗（二） 碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是 。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要是除浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）實驗（二）中操作Z的名稱是 。

（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是（ ）

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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