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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(
A.是否是大量分子或離子的集合體
B.是否能通過濾紙
C.分散質粒子直徑的大小
D.是否均一、透明、穩(wěn)定

【答案】C
【解析】解:當分散劑是水或其它溶液時,根據分散質粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、 膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),
所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大。蔄、B、D錯,C對.
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是

A.稀釋濃硫酸時,將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.過濾時,漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱

D.點燃可燃性氣體如H2、CO等時,先檢驗氣體純度后點燃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,滿足表中圖示物質在通常條件下一步轉化關系的組合只有( 。

序號

X

Y

Z

W

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2


A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的保存方法正確的是

A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

B.漂白粉露置于空氣中

C.濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中

D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)c(OH)=
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是溶液.
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是溶液.
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液;NH4Cl溶液
(5)取5mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50mL, (填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=molL﹣1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20).若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉移數目和方向,并寫出氧化劑

15MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________,氧化劑是______

22FeCl3 10NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl + 5H2O_____________,氧化劑是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

14molN26molO2混合,所得氣體在標準狀況下的密度是_______g/L。

2Na2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液中已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,則此溶液中c(Na+)=_______mol/L。

3某普通酒精中乙醇的含量為97%,密度為0.90g/cm3,將乙醇看作溶劑,水看作溶質,該普通酒精中水的物質的量濃度是________ mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸在下列反應中只表現出酸性的是

A.C + H2SO4B.Cu + H2SO4

C.Fe + H2SO4()D.CuO + H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液,將溶液分成兩等份。
(1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時,恰好使生成白色沉淀的量最多,測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol·L-1 (混合溶液體積改變忽略不計),則原混合物中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=
(2)往另一份溶液中緩慢滴加0.l00mol·L-1鹽酸,當加入的鹽酸體積為300mL時,則收集到的CO2氣體在標準狀況下的體積為L(不考慮CO2在水中的溶解)。

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