11．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要的能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬
B．鋅錳干電池工作時(shí)，鋅作負(fù)極
C．在電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，電子由鋅極流出經(jīng)過(guò)溶液后流向銀極

分析 A、構(gòu)成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬；
B、鋅錳干電池工作時(shí)，鋅活潑作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、電子沿導(dǎo)線，而不溶液．

解答 解：A．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可能都是金屬，也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，故A錯(cuò)誤；
B、鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，石墨棒是正極，故B正確；
C、負(fù)極發(fā)生氣氧化反應(yīng)，而不是還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、電子沿導(dǎo)線，而不溶液，所以電子由鋅極流出經(jīng)過(guò)導(dǎo)線后流向銀極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)、原電池的工作原理應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的特征等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率V正和逆反應(yīng)速率V逆隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷不正確的是（　�。�
A．t3時(shí)刻，υ（正）＞υ（逆）B．t4時(shí)刻，υ（正）=υ（逆）
C．t4時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到最大限度D．t4時(shí)刻，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g 14CO2含氧原子數(shù)為2 NA
B．1 mol Fe與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含Cl-數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩元素，回答下列問(wèn)題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是F；
（2）⑧元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4；
（3）金屬性最活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）能用來(lái)雕刻玻璃的氫化物的化學(xué)式是HF；
（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镾＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）；
（6）寫(xiě)出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）；
（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是BC（填序號(hào)）．
A．常溫下⑩單質(zhì)的密度小于⑨單質(zhì)的密度
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．⑩單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度比⑨單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的程度更劇烈
D．⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．由等質(zhì)量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為2.58g時(shí)，從電池中流出的電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．M中不含手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
D．1mol M常溫下最多可以與3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．
根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是H2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．H2OC．K2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液

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