氯堿工業(yè)常利用陽(yáng)離子交換膜電解食鹽水,下列說(shuō)法不正確的是

A.隨著電解的進(jìn)行,c(NaCl)降低,需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水

B.電解過(guò)程中采用增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH的方法,可以減少Cl2在水中的溶解量

C.陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽(yáng)極,以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集

D.陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理,目的是降低電解產(chǎn)物Cl2對(duì)電極的腐蝕

 

B

【解析】電解食鹽水的總反應(yīng)式為:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑,隨著電解的進(jìn)行,NaCl不斷消耗,需補(bǔ)充飽和食鹽水,A正確;增大陽(yáng)極區(qū)溶液pH,c(OH-)增大,將溶解更多的氯氣,B錯(cuò)誤;OH-無(wú)法通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集,C正確;鈦氧化物涂層性質(zhì)穩(wěn)定,不與氯氣反應(yīng),陽(yáng)極表面用鈦氧化物涂層處理,可降低氯氣對(duì)該電極的腐蝕,D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)Vm與它的推論應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度、密度相等時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.O2比O3質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)CB計(jì)算法(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列結(jié)論能夠成立的是

A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的個(gè)數(shù)是小于0.1NA

B.1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加1倍,其濃度變?yōu)?.1 mol·L-1

D.4g NaOH固體溶解1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:選擇題

已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是

A、離子半徑:Na+>N3->H+

B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C、反應(yīng)②每生成1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)8 題型:選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴,可通過(guò)干餾制取

C.乙酸乙酯在無(wú)機(jī)酸或堿存在時(shí)都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:簡(jiǎn)答題

【化學(xué)與技術(shù)】

下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程(有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)                     (寫出兩個(gè)即可)。

(2)反應(yīng)I需在500℃進(jìn)行,主要原因是          ;實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ的條件是      。

(3)寫出反應(yīng)III的化學(xué)方程式                          。

(4)工業(yè)上,析出K后,再向母液中繼續(xù)通入E,并加入細(xì)小食鹽顆料,其目的是      。

(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一種氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:選擇題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)                 ΔH=+67.7kJ/mol,

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g) +4H2O(g)     ΔH=-1135.7kJ/mol,

下列說(shuō)法正確的是

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1068 kJ/mol

B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O=N2H5++ OH-

C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池,工作一段時(shí)間后,KOH溶液的pH將增大

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)6 題型:選擇題

某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是:

A該反應(yīng)的還原劑是Cl—

B消耗1 mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子

C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+

B.常溫常壓下,22.4L乙烯中含共價(jià)鍵數(shù)為5 NA

C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子

D.1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O

 

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