下列有關(guān)實驗的做法正確的是 

A.用pH試紙測氯水的pH     

B.用托盤天平稱取5.72 g NaCl晶體

C.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列化學(xué)用語使用正確的是

   A.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:              B.含18個中子的氯原子的核素符號:Cl

C.NH4Cl的電子式:                D.四氯化碳分子球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題:

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應(yīng)式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,請用化學(xué)方程式表示其原因:________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱,并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準確稱取1.46 g該合金粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,測得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得到紅棕色粉末1.60 g。通過計算確定此合金的組成為____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子,Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級電離能如下表,W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

回答下列有關(guān)問題:

(1)W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________;其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(2)化合物Q2W2的電子式__________,化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

(3)Y與X形成式量最小,且分子中含有非極性鍵的分子式__________。

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下列說法正確的是

A.離子化合物中可能含有共價鍵

B.非金屬元素只能形成共價化合物

C.陽離子只能被還原

D.陰離子中不含金屬元素

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常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

C.I能在②點所示溶液中存在

D.①到②水的電離程度逐漸減小

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在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,下列情況中能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是(  )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①④⑥⑦          B.②③⑤⑦

C.①③④⑤                 D.全部

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在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_______________________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g) ΔHQ kJ·mol-1,開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.圖甲,p1>p2a<3

B.圖甲,T1<T2,Q>0

C.圖乙,t1時表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D.圖乙,如果a=3,t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強

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