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下列有關實驗的做法正確的是 

A．用pH試紙測氯水的pH     

B．用托盤天平稱取5.72 g NaCl晶體

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語使用正確的是

   A．Mg2+結構示意圖：              B．含18個中子的氯原子的核素符號：Cl

C．NH4Cl的電子式：                D．四氯化碳分子球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

(1)鋁的原子結構示意圖為________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中，FeCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱，并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。該反應中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，測得剩余固體的質量為0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60 g。通過計算確定此合金的組成為____________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能（kJ/mol）

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關問題：

（1）W形成單質的晶體類型是_____________；其單核離子結構示意圖為_____________。

（2）化合物Q2W2的電子式__________，化合物XYZ的結構式________________。

（3）Y與X形成式量最小，且分子中含有非極性鍵的分子式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．非金屬元素只能形成共價化合物

C．陽離子只能被還原

D．陰離子中不含金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是

A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

C．I－能在②點所示溶液中存在

D．①到②水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO22NO＋O2，下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A．①④⑥⑦　　　　　　　   B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                 D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：_______________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g) aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)

A．圖甲，p1>p2，a<3

B．圖甲，T1<T2，Q>0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強

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