Question

在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．
（3）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

 

℃

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫表達(dá)式；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%計(jì)算；
（4）根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡常數(shù)，再根據(jù)平衡常數(shù)判斷溫度；

解答： 解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（3）平衡后時(shí) c（CO）=0.0080mol/L，則CO的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)用去的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量

×100%可知CO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.08

0.1

×100%=80%，故答案為：80%；
（4）當(dāng)c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）時(shí)，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=1，此時(shí)的溫度為830℃，故答案為：830；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)的影響因素、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．