【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同

B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O

C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度

D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子

【答案】A

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O。

A. 氨硼烷中N是sp3雜化，B是sp2雜化，其雜化方式不同，A錯(cuò)誤；

B. 右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，B正確；

C. 正極上消耗氫離子，其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度，C正確；

D. 未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為：NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為：3H2O2+6H++6e-=6H2O，假定轉(zhuǎn)移6mol電子，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，D正確；故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ.準(zhǔn)備儀器

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最________（填“高”或“終”）溫度。

II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)四次實(shí)驗(yàn)所得到的溫度平均值為__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與573KJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b. 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.反應(yīng)時(shí)未用攪拌器攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7個(gè)鍵

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)，則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問題：

(1)KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：__________；

(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。

(3)已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用電化學(xué)方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.“膜2”為陽離子交換膜

B.電極A的電極反應(yīng)為SO2－2e-+2H2O==SO42-+4H+

C.上述過程中，亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用

D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的

C.實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L·mol-1

D.三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

B.X的分子式為C11H14O5

C.由X制取Y的過程中可得到甲醇

D.一定條件下，Y能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.1 mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

B.0.1 mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為5.4NA

C.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

D.1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案
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      物理量
      編號
      V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL
      V（蒸餾水）/mL
      V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL
      m（MnSO4）/g
      T/℃
      乙
      ①
      2.0
      0
      4.0
      0
      50
      ②
      2.0
      0
      4.0
      0
      25
      ③
      1.5
      a
      4.0
      0
      25
      ④
      2.0
      0
      4.0
      0.1
      25
      

			
					
				
		
				
		
				
		
				
		
			
	



	







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