12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1mol CH3+所含的電子總數(shù)為10NA
C．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

分析 A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵、4個碳?xì)滏I，總共含有6個共用電子對；
B．1mol CH3+所含的電子總數(shù)為8NA；
C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵；
D．求出CH4和C2H4混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者均含4個氫原子來分析．

解答 解：A．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對、4mol碳?xì)涔灿秒娮訉Γ偣埠?mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為6NA，故A錯誤；
B．CH3+中含8個電子，1mol CH3+所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；
C．苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．標(biāo)況下11.2LCH4和C2H4混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而兩者均含4個氫原子，故0.5mol混合物中含2mol氫原子即2NA個，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下戊烷、乙醇、水等的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室提供純鋅、純銅片和500mL 0.4mol•L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時，首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）當(dāng)量筒中收集672mL氣體時（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol；此時正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為1.95g（假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成甲醇反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H請回答下列問題：
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①△H＜0（填“＞”或“＜”）
②上述反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，測得平衡時c（CO）=0.5mol•L-1
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列說法不正確的是a
a．氫氣的濃度減小
b．逆反應(yīng)速率加快
c．CO的轉(zhuǎn)化率增大
③若保持溫度不變，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH．欲使平衡混合物中各組分分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則a、b之間的關(guān)系為b=2a；欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．閱讀下表短周期主族元素的相關(guān)系信息．
元素代號相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第3周期元素中，C的離子半徑簡單最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子化合物（填“離子”或“共價”“化合物”）．存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價氧化物水合物反應(yīng)，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列哪些能源屬于二次能源（　�。�
A．風(fēng)力B．電力C．原煤D．流水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．溴乙烷的消去反應(yīng)：C2H5Br+OH-$→_{△}^{水}$C2H4↑+Br-+H2O
C．乙醇催化氧化成乙醛：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D．乙酸乙酯在堿性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為NaOOCCH2CH2COONa；  E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCC≡CCOOH；
（3）A→P的化學(xué)方程式為．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中與B具有相同官能團(tuán)種類和數(shù)目的同分異構(gòu)體另有1種．
（5）A的同分異構(gòu)體X（與A含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)），在一定條件下可被催化氧化為Y，Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y與新制氫氧化銅堿性懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列存在順反異構(gòu)的有機(jī)物是（　�。�
A．CH3CH=CH2B．Br2C=CHCH2COOHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，它可由乙烯來合成，方法如下：
CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$A$→_{△}^{NaOH/水}$B$→_{△}^{O_{2}，Cu}$CH3CHO$\stackrel{HCN}{→}$C$\stackrel{H_{2}O（H+）}{→}$，
（1）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A的生成CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br．
CH3CHO的生成2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
C的生成CH3CHO+HCN→．

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