【題目】對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的質(zhì)量分WC隨溫度變化如圖所示,試確定:
(1)T0對應(yīng)的V正與V逆關(guān)系是V正V逆(填“>”、“<”、“=”).
(2)A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系VAVB(填“>”、“<”、“=”).
(3)溫度T<T0時,Wc逐漸增大的原因是
(4)500℃條件下,該反應(yīng) K=2.33,測得某時刻,A(g)、B(g)、C(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)
【答案】
(1)=
(2)<
(3)反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,隨著溫度升高,生成的C越來越多
(4)>
【解析】解:(1)由圖可知,溫度T0前,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故未達(dá)平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,溫度T0后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,故溫度T0時,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故V正=V逆 , 所以答案是:=(2)A、B兩點,各組分的濃度相同,溫度越高反應(yīng)速率越快,故VA<VB ,
所以答案是:<;(3)溫度T0前,反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,隨著溫度升高,生成的C越來越多,
所以答案是:反應(yīng)還沒有到達(dá)平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,隨著溫度升高,生成的C越來越多;(4)測得某時刻,A(g)、B(g)、C(g)的濃度均為0.5mol/L,則 =1<2.33,則平衡正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率.
所以答案是:>.
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.27%
B.28%
C.54%
D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO,則甲氣體是
A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
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【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)cC(氣)+fD(氣)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖所示,下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)增大
B.達(dá)到平衡后,若使溫度升高,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)方程式中n>c+f
D.達(dá)到化學(xué)平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料.
(1)制取氫氣
已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
(i)請寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式
(ii)若將0.1mol CH4和0.1mol H2O(g)通入體積為10L的密閉容器里,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù);
③圖中的p1p2(填“<”、“>”或“=”);
(2)制備甲醇
在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A.升高溫度
B.再充入1mol CO和3mol H2
C.將CH3OH(g)從體系中分離
D.充入He,使體系總壓強增大
E.使用更高效的催化劑
(3)合成乙酸
甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價值.光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和(填化學(xué)式)直接合成乙酸,且符合“綠色化學(xué)”的要求(原子利用率100%).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.下列分析正確的是( )
A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期
B.含2.24g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣
D.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣=Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種離子,現(xiàn)用①NaOH②Na2CO3③NaCl將它們逐一沉淀并加以分離,加入試劑的順序正確的是( )
A. ②③①B. ③①②C. ①③②D. ②①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 ( )
編號 | A | B | C | D |
強電解質(zhì) | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | HF | CaCO3 | HClO | NH3 |
非電解質(zhì) | SO2 | CCl4 | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
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