Question

下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　　）

A．NaCl中有雜質(zhì)Na₂SO₄（氯化鋇）

B．FeSO₄中有雜質(zhì)CuSO₄（鐵粉）

C．SO₂中少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO₂中少量CO（灼熱的氧化銅）

Answer 1

分析：除雜時要注意：除雜而不引入新的新的雜質(zhì)，且主要成分可多不可少．除雜采取的方法是轉(zhuǎn)化為氣體或者沉淀（化學方法）或溶解、分離（物理方法）．
A．氯化鋇可與Na₂SO₄反應生成硫酸鋇而將硫酸根除掉；
B．鐵粉可置換硫酸銅中的銅；
C．氫氧化鈉能與SO₂和HCl反應；
D．CO有還原性，可與灼熱的氧化銅反應，二氧化碳不能．

解答：解：A．NaCl中有雜質(zhì)Na₂SO₄：由于兩種物質(zhì)含有相同的陽離子，所以就需要將硫酸根離子替代為氯離子就可以，所以加入的物質(zhì)必須為氯化物，而要將硫酸根沉淀掉，就必須轉(zhuǎn)化為常見的BaSO₄，所以就需要加入BaCl₂，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，故A正確；
B．FeSO₄中有雜質(zhì)CuSO₄．兩種物質(zhì)含有相同的陰離子，所以差別就在于陽離子上，所以就需要將銅離子替代為亞鐵離子，可以考慮用金屬活動性的差別，選用Fe．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，故B正確；
C．SO₂中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液），由于兩種物質(zhì)都為酸性物質(zhì)，所以采用氫氧化鈉是不合適，宜采用亞硫酸鈉溶液，故C錯誤；
D．CO₂中有少量CO．CO可以轉(zhuǎn)化為CO₂，可以利用CO的還原性，而不是可燃性．所以可以選用金屬氧化物，如氧化銅，或者氧化鐵或者氧化亞鐵．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，F(xiàn)e₂O₃+3CO

△   .

3CO₂+2Fe．所以選用灼熱的氧化銅，故D正確．
故選C．

點評：本題考查除雜，對于給定試劑和操作的除雜題，要從給定的試劑和方法去思考利用的原理，然后從原理去考慮實驗是否能夠達到要求．