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鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有      （填元素符號）。
（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有        。
A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．配位鍵
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為        。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為    ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數______。
（1）Ni、Ge、Se（2）A  D（3）7；C<O<N（4）TiN；4

試題分析：（1）Ti是22號元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2.位于第四周期，第四副族.其未成對電子數為2個。在第四周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有Ni核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2.，Ge核外電子排布式是:1s22s22p63s23p64s24p2、Se 核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s24p4. （2）在[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有σ鍵和配位鍵。選項為AD。（3）在化合物甲中的苯環(huán)上的6個C原子和羰基的Ｃ原子，一共７個。在化合物乙中采取sp3雜化的原子有除了苯環(huán)的以外的Ｃ原子、N原子、O原子。其中N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比較難。一般情況下，元素的原子序數越大，原子半徑越小，原子的第一電離能就越大。所以這三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為C<O<N。（4）由氮化鈦晶體的晶胞圖可知：在每個晶胞中含有N：8×1/8+6×1/2=4;Ti:4.二者的個數比為1:1，所以該晶體的化學式為TiN。在該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數為4，它們形成的是正四面體結構，Ti在正四面體的幾何中心。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增。
已知：①F的原子序數為25，其余的均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且A、B、E三種原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子。
請回答下列問題：
(1)元素A與元素B的電負性大小比較為：________>________；元素C與元素D的第一電離能的大小比較為：________>________(填入相應的元素符號)
(2)F的核外電子排布式為________。
(3)元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　　　B．π鍵　　　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(4)由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里，中心原子的雜化軌道類型為________，分子的空間構型為________．
(5)根據等電子原理，寫出由元素A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，C原子核外成對電子數比未成對電子數多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最�。籉原子價電子nsn－lnpn+l；G單質是硬度最大的金屬。
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為                       。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為____      （填元素符號），常溫下硬度最大的B單質、E2F、H2D及H2F的沸點由大到小的順序為____   （填化學式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能證明這一事實的是             （填選項序號）-
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是         （填選項序號）。
A．極性鍵      B．非極性鍵      C．配位鍵      D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____    ；1molB2A4分子中含鍵        mol。
（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為          （已知阿伏加德羅常數為NA）．

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。
（2）As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。
（3）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學式________（任寫一種即可）。
（4）白磷（P4）的結構如圖所示，P原子的軌道雜化方式是________。

（5）NO可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黃色）。
①NO的立體構型是________。
②在K3[Co（NO2）6]中，中心離子的配位數為________。
（6）天然氨基酸的命名常用俗名（根據來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？________（填“是”或“否”）。
（7）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為________g·cm－3（用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm（用含c的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學式為________，含有離子鍵、________等化學鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）反應物中電負性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。
（4）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1 817
2 745
11 578
Y
738
1 451
7 733
10 540
Z
496
4 562
6 912
9 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為　　　　　　(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是　          
                                                     　。 
(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　(用元素符號表示)。 
②M是含有　　　　鍵的　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 
③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因:                 
                                                    　。 
④W分子的VSEPR模型的空間構型為　　　　,W分子的空間構型為　　　　。 
⑤AB-中和B2分子的π鍵數目比為　　　　。 
(3)E、F、G三元素的原子序數依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為　　　　(填字母)。 
a.簡單立方堆積  b.體心立方堆積　
c.六方最密堆積  d.面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價為　　　　。 
③G2+的核外電子排布式為　                                ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數依次增大的前四周期常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
Q
Q的單質是實驗室常用的惰性電極材料
R
R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
T
負二價的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質量分數為88.9%
X
X是第三周期電負性最大的元素
Y
元素Y位于周期表的第10列
Z
Z存在質量數為65，中子數為36的核素
 
（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個數比為________；QT2分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關理論認為R2T與QT2分子具有相似的結構。故R2T的空間構型是________，其為________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學式為________；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大,其中A含有3個能級,且每個能級所含的電子數相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負性最小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是　　　　(用元素符號表示)。 
(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為　　　　。 
(3)F原子的外圍電子排布式為　　　　。 
(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數不同,其原因是　。 
(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子,且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長為a cm,NA表示阿伏加德羅常數的數值),則該晶胞中含有　　　　個A原子,該晶體的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                
A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：______________   ___；
CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______________________     _；
（3）SO42－的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                ；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540．0 pm．密度為                    （列式并計算）

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同步練習冊答案