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3．如圖是一套實驗室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體．下列各組物質能利用這套裝置進行實驗的是（　�。�
A．電石和水B．高錳酸鉀和濃鹽酸
C．Cu片和稀硝酸D．FeS和稀硫酸

分析 由圖可知，錐形瓶中為固體與液體不加熱制備氣體，濃硫酸干燥中性或酸性氣體，集氣瓶中收集密度比空氣密度大的氣體，最后NaOH吸收尾氣且防止倒吸，以此來解答．

解答 解：A．電石和水反應生成乙炔，具有還原性，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣，可用濃硫酸干燥，且氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，故B正確；
C．銅和稀硝酸反應生成NO，NO不能用排空法收集，故C錯誤；
D．FeS和稀硫酸反應生成硫化氫，具有還原性，不能被濃硫酸干燥，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質與氣體的制備實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力考查，注意制備原理及實驗技能，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用如圖所示電解裝置分別完成以下要求，請?zhí)羁眨?br />（1）若a極質量減輕，則y應為負極
（2）若a、b均為石墨棒，Z溶液為稀硫酸，陽極上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）若X為負極，a為鐵，b為石墨，Z溶液為滴有酚酞的氯化鈉溶液，則先變紅的是a極（填a或b），該電解池中總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）若要在鐵片上鍍銀，且已知Y為負極，則a為銀，b為鐵，Z為硝酸銀溶液
（5）若用此裝置制備金屬鈉，需將Z溶液換為熔融的氯化鈉
（6）若用此裝置保護b金屬，則X應為正極
（7）若用此裝置電解AgNO3溶液（a、b為惰性電極），則陰極與陽極電極產物的物質的量比為4：1，電解一段時間后，溶液的pH降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C6H12O2的有機物A，能與NaHCO3溶液產生CO2．則有機物A的可能結構有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．16g硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-74kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列固體加熱熔化時需破壞非極性共價鍵的是（　�。�
A．碘單質B．金剛石C．二氧化硅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）2-甲基戊烷 
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH32，3-二甲基戊烷
（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷 
（4）2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．有4.8g CuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應，反應后全部氣體用0.6mol/L  Ba（OH）2溶液100mL處理，有白色沉淀生成．又知反應后生成的氣體質量為3.52g，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1
B．生成的CO2已被Ba（OH）2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全
C．在吸收CO2后的溶液中有Ba（HCO3）2
D．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：l

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度？
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ
B．氫氣與氯氣反應生成4.48L氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol
C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=+183kJ/mol
D．氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體放出183KJ的熱量時，轉移電子物質的量為2 mol

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