Question

將一定量的SO₂和含0.7mol O₂的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（以下計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。

A．SO₂和SO₃的濃度相等          B．SO₂的百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。     

A．向裝置中再充入N₂               B．向裝置中再充入O₂

C．改變反應(yīng)的催化劑               D．升高體系溫度

（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）            。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl₂溶液中，則生成          克沉淀。

Answer 1

（1）B、C；（2）B；

（3）消耗的O₂物質(zhì)的量：     

        生成的SO₃物質(zhì)的量：

        SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和為：

        反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：

        SO₂的轉(zhuǎn)化率：

（4）生成的沉淀為BaSO₄，質(zhì)量為：