已知下列熱化學方程式：

Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )

A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學方程式中的氧氣消去，可得所求方程式，所以ΔH3=ΔH1-ΔH2=－351.1 kJ/mol-（－90.7 kJ/mol）= -260.4kJ/mol，答案選D。

考點：考查蓋斯定律的應用

 

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A．氫氧燃料電池的負極反應：O2+2H2O+4e-4OH-

B．惰性材料做電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl--2e-Cl2↑

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應為：Cu-2e-Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-2e-Fe2

 

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A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

 

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2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是 ( )

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

 

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2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均反應速率為v＝

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

 

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鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是:

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH - 向正極移動

 

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下列關于銅電極的敘述不正確的是: （ ）

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉銅時粗銅作陽極

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D．電解稀硫酸溶液制H2、O2時銅做陽極

 

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常溫時，下列各組粒子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）

A、水電離出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中 ： Fe2+ 、 NO3- 、K+ 、 Cl-

B、在NaAlO2溶液中：K+ 、 CO32- 、 SO42- 、 S2-

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