將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)bB(g) cC(g),1 min時(shí)達(dá)到平衡,C的濃度為x mol·L1。若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的,重新達(dá)到平衡后,C的濃度為2.5 x mol·L1,下列說(shuō)法正確的是 (  )

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:b<c

B.容器的容積減小后,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小

C.原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)1

D.若保持溫度和容器的容積不變,充入氦氣(不參與反應(yīng)),平衡不發(fā)生移動(dòng)

 

D

【解析】由題意可知,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以b2>c,但得不出bc的相對(duì)大小關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò);容器的容積減小后,正、逆反應(yīng)速率都增大,B項(xiàng)錯(cuò);v(B)·v(C) mol·(L·min)1,C項(xiàng)錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。AB、CD、E有下圖所示的關(guān)系。則下列推斷不正確的是( )

AA→B屬于加成反應(yīng)

BB、D均能與金屬鈉反應(yīng)

C.物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO

D.生成E的化學(xué)方程式為:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

已知I22S2O32=S4O622I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

 

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調(diào)至pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是___________________________________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.36 g試樣溶于水,加過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________

該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列電離方程式的書寫正確的是(  )

ANH4+H2ONH3·H2OH

BS22H2OH2S2OH

CCH3COOHH2OCH3COOH3O

DCH3COOHOHCH3COOH2O

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

 

硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2(g)O2(g) 2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)ΔH________0(“>”“<”);若在恒溫;恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________移動(dòng)(向左”“向右”)

(2)若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1________K2;若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v________v(“>”“<””);

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

往一體積不變的密閉容器中充入H2I2,發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH<0,當(dāng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是(  )

 

A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動(dòng),混合氣體密度不變

CH2轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度減小

Dt0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

 

(1)若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,則B極的電極反應(yīng)式為________________

(2)若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則B極的電極反應(yīng)式為________,總反應(yīng)的離子方程式為__________________________

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________________。

溶液中NaA極移動(dòng) A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán) 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(大于小于等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

制得的氫氧化鉀溶液從出口(“A”、“B”“C”“D”)________導(dǎo)出。

通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因

______________________________________________________________。

若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(  )

 

Aab分別與電源的負(fù)極正極相連時(shí),電解氯化鈉溶液產(chǎn)生氯氣

Bab用導(dǎo)線連接時(shí),碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為:O22H2O4e=4OH

C.若往溶液中加少許硫酸,無(wú)論ab是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液逐漸變成淺綠色

D.若氯化鈉溶液改為氯化銨溶液,ab連接,碳棒上有氣泡產(chǎn)生

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是(  )

A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B.足量鋁分別與含1 mol HCl1 mol NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生相同量的氫氣

C.工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D.在濃硝酸中加入等體積的稀硫酸后,立即加入鋁片,鋁片表面發(fā)生純化

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案