Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

Na2O2只作氧化劑

　

B．

Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　

C．

O2是還原產(chǎn)物

　

D．

2mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移


考點：

氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；

B、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；

C、氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；

D、反應中元素化合價升高的數(shù)目就是反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答：

解：A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到﹣2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，故A錯誤；

B、反應中，Na2FeO4中的鐵元素化合價為+6價，是從硫酸亞鐵中+2價的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na2FeO4，同時過氧化鈉中的﹣1價的氧元素化合價降低，Na2FeO4中的﹣2價氧元素就來自過氧化鈉，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C、氧氣中0價的氧元素是過氧化鈉中﹣1價的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；

D、反應中元素化合價升高的數(shù)目為：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題目考查學生氧化還原反應中的有關概念以及電子守恒定律，可以根據(jù)所學知識來靈活運用，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，則Y在起始時的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1                     D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③KOH  ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號）

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是　　，熔化時需要破壞共價鍵的是　　，熔點最高的是　　，熔點最低的是　　．

（2）屬于離子化合物的是　　，只有離子鍵的物質(zhì)是　　，晶體以分子間作用力結(jié)合的是　　．

（3）請寫出③的電子式　，⑤的電子式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

　

A．

加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣

　

B．

加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

　

C．

加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

　

D．

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

　

A．

H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．

I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

　

C．

Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．

NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，實驗操作步驟：

A．用托盤天平稱取　　 gCuSO4•5H2O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復至室溫．

B．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

C．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．

D．將制得的溶液通過玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．

E．將瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）需稱　2　 gCuSO4•5H2O晶體

（2）操作步驟的正確順序為　　（填序號）

（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，

還缺少的儀器是　　、　、　　．

（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是　（填序號）

a．定容時俯視．                       b．沒有進行上述的操作步驟B

c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）

e．容量瓶使前未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水,則原固體物質(zhì)的組成是(　　)

A.Na2O2與Na2O　　　　　  B.Na和NaOH

C.Na2O2和Na                 D.Na和Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵跟下列金屬接觸，能防止空氣和水對鐵腐蝕的是（　　）

　

A．

銅

B．

鋅

C．

錫

D．

鉛

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

T

常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

P

P的價層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第　　周期第　族；W的原子半徑比X的　　（填“大”“小”）．

（2）TY2中心原子的雜化方式為　；XY2中一個分子周圍有　　個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有　　（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為　　．

（3）Z的第一電離能比Mg的　　（填“大”或“小”）；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式　　．

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式　　；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是，原因是　　．

（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T．已知：

XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1

此反應的熱化學方程式是　．

（6）P在周期表的　區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為　　 g•cm﹣3（列式并計算）．

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