Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是（　　）

	A．	Na2O2只作氧化劑
	B．	Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	O2是還原產(chǎn)物
	D．	2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

A、化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；

B、還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；

C、氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物；

D、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目就是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答：

解：A、過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)有的升高到0價(jià)有的降低到﹣2價(jià)，所以Na₂O₂即是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)中，Na₂FeO₄中的鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，是從硫酸亞鐵中+2價(jià)的鐵元素升來的，所以硫酸亞鐵是還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物Na₂FeO₄，同時(shí)過氧化鈉中的﹣1價(jià)的氧元素化合價(jià)降低，Na₂FeO₄中的﹣2價(jià)氧元素就來自過氧化鈉，所以Na₂FeO₄又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C、氧氣中0價(jià)的氧元素是過氧化鈉中﹣1價(jià)的氧元素升高來的，所以氧氣是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的數(shù)目為：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題目考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念以及電子守恒定律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來靈活運(yùn)用，難度不大．