【題目】能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_____(填字母)。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�、不使用煤、石油等化石燃�?/span>

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_____填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH＝_____。

②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_________kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。

（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：__________________。

【答案】ad 石墨 －393.5 kJ·mol－1 252.0 631.5kJ·mol－1 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1

【解析】

（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”；

（2）a、依據(jù)物質(zhì)能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定；依據(jù)圖象判斷石墨的燃燒熱；

b、依據(jù)極值計(jì)算判斷生成的氣體組成，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；

（3）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為化學(xué)反應(yīng)所吸收的能量，結(jié)合N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1，N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=+180kJ·mol－1可以計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；

（4）利用蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，再寫出熱化學(xué)方程式．

（1）只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于“開源節(jié)流”；

a、大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，屬于“開源節(jié)流”，故正確；

b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運(yùn)用，故錯(cuò)誤；

c、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�、�?yīng)減少用煤、石油等化石燃料，故錯(cuò)誤；

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生，屬于“開源節(jié)流”，故正確；

故選ad。

（2）①圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol－1；

②12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；依據(jù)圖象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol－1 ；C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ`mol－1 ,生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJ·mol－1 ×0.5mol+110.5 kJ·mol－1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ；

（3）根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ·mol－1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ·mol－1+497kJ·mol－1-2X=180kJ·mol－1 得：X=631.5kJ·mol－1；

（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ·mol－1 ；

②C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ·mol－1；

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ·mol－1；

由蓋斯定律：方程式①×2-②×2-③得 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ·mol－1；

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的是（ ）

A. 食物腐敗B. 金屬冶煉C. 炸藥爆炸D. 干冰氣化

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【題目】短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，請(qǐng)回答以下問題：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）與R同周期的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）______________。

（3）X與R的非金屬性強(qiáng)弱順序是：X____R（填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________________。

（5）Y和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下，反應(yīng)的速率最快的是（ ）

選項(xiàng)

H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溫度

催化劑

A

5%

5℃

MnO2

B

5%

40℃

MnO2

C

10%

5℃

無

D

10%

40℃

MnO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是( )

A. 向pH=3的溶液中不斷加水

B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

C. 向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液

D. 煅燒一定質(zhì)量的石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 已知：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

溫度（絕對(duì)溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___________，判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

II. T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

（2）前500s反應(yīng)速率v(M)＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應(yīng)速率 b．M的體積分?jǐn)?shù)

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動(dòng)

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵(Ga)硒(Se)等化合物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽能電池。完成下列填空：

（1）Cu＋基態(tài)時(shí)的電子排布式_________；1mol配合離子[Cu(NH3)2]+ 中，含有σ鍵數(shù)目為__________。

（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族，BF3分子的空間構(gòu)型為_____。

（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴，則這三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示），H2Se的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，其原因是___________。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂結(jié)構(gòu)；在晶體中，每個(gè)Si原子周圍最近的C原子數(shù)目為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH值變?yōu)?/span>11，采取下列三種措施(設(shè)混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請(qǐng)回答有關(guān)問題：

①若加水，應(yīng)加入約________ mL。

②若用pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH＝2的鹽酸，應(yīng)加入________ mL。

(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或無法確定)

② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)

③若 a = 5，則HA酸是否是強(qiáng)酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無法確定”)

④稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或無法確定)

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