【題目】用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容
B.容量瓶原有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D.量筒取濃鹽酸時(shí)，俯視讀數(shù)

【答案】C
【解析】解：A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后，液面下降溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A不選；
B．容量瓶原有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；
D量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；
故選：C．
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響，依據(jù)C= 進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液濃度偏低，反之溶液濃度增大，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A. 離子化合物一定不含共價(jià)鍵

B. 化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)

C. 化學(xué)鍵主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)

D. 離子鍵可能存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？生成ZnCl2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

+

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. X、Y和Z均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物

C. 酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
B.m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol
C.該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D.a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷中，正確的是

A. 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣

B. 在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是氯化氫

C. 溶于水中能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮

D. 能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體只能是氨氣或氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）固體混合物A的組成為、 ．
（3）操作A的名稱為 ．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是、、過濾、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2＋OH-＝HCO3-

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D. 飽和Na2CO3與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-(aq)＋CaSO4(s)＝CaCO3(s)＋SO32-(aq)

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