Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，可以設(shè)計成原電池
• B、Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液能加快產(chǎn)生H₂的速率
• C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H₂SO₄能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化
• D、金屬鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：A．必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池；
B．鋅置換銅，形成原電池反應(yīng)；
C．形成原電池反應(yīng)，銅為正極，鐵為負(fù)極；
D．鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕．

解答： 解：A．必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B．鋅置換銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．形成原電池反應(yīng)，銅為正極，鐵為負(fù)極，正極析出氫氣，故C錯誤；
D．鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，設(shè)計原電池知識，為高頻考點，注意把握原電池的工作原理，把握金屬的腐蝕及防護(hù)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．