將3.2 g Cu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0. 08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為
[     ]

A.0. 34 mol
B.0.38 mol
C.0.28 mol
D.0.18 mol

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    （2011?天津模擬）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
    （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
    CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
    則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    （2）將燃煤廢氣中的C02轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
    催化劑
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
    已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
    投料比 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比，則K將
    不變
    不變
    ．該反應的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞、＜或=”）：
    ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    ．
    ③利用甲醚燃料電池設計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
    陰
    陰
    極；B中Cu2+向
    Zn
    Zn
    極（填Zn或Cu）移動．當Zn片的質(zhì)量變化為6.4g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
    1.12
    1.12
    L．

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    科目：高中化學 來源：天津模擬題 題型：填空題

    燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
    (1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
    CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ/mol-1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
    則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為______________________。
    將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
    已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表
    (2)若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將____（填“增大”“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將____。該反應的△H____0（填“>”“<”或“=”）；
    (3)若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應式_________________
    (4)利用甲醚燃料電池設計如圖所示的裝置，則該裝置中Zn極為______極；B中Cu2+向______極(填Zn或Cu)移動。當Zn片的質(zhì)量變化為6.4 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。

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