新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

工藝流程如圖所示。

(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO→________Na2FeO4＋________    ＋________    。其中氧化劑是________(填化學式)。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________

______________________________________________________________。

(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________

方法Ⅱ：電解法。

以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

(4)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。


解析　(1)反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)原子守恒，可知反應(yīng)式中需要補充NaCl和H2O。根據(jù)化合價升降法配平化學方程式為2FeCl3＋10 NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學方程式和“轉(zhuǎn)化”后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4。(3)因為K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要將K2FeO4粗產(chǎn)品在稀KOH溶液中溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶。(4)電解時陽極鐵在強堿性條件下被氧化為FeO42－：Fe＋8OH－－6e－===FeO42－＋4H2O。

答案　(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO　(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH　(3)稀KOH溶液　加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶　(4)Fe＋8OH－－6e－===FeO42－＋4H2O


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃氣。下列選項中的氣體均屬于家用燃氣有效成分的是

A．CO、H2、N2　 　B.CO、CH4、H2     C.CO、CH4、CO2　  D.CH4、H2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子只表示一種物質(zhì)的是
A．C3H7Cl            B．C3H8                C．C5H12              D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：


用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。

(1)工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學反應(yīng)方程式為_______________________________________________

_________________________________________________________________，

在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______。

(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是________。

(3)化學小組的同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－)，他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×10－3 mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(　　)。

A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板

D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（  ）                                       

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

B．金屬鋁溶于鹽酸中：                2Al＋6H +   2Al3+＋3H2↑

C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：          Al＋2OH-    AlO2-＋H2↑

D．氯氣通入水中                      Cl2+ H2O    Cl-+ClO-+2H +

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科目：高中化學 來源： 題型：


在NO2被水吸收的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．3∶1         B．1∶3         C．1∶2        D．2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


嬰兒用的一次性尿片中有一層能吸水保水的物質(zhì)。下列高分子中有可能被采用的是 （    ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為                              。

（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                                。
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2OHSO3－+OH－水解平衡的事實是        （填選項字母）。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說法中正確的是          （填選項字母）。

A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍

C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：                                            。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

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