6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯分子中含有C═C鍵的數(shù)目為3NA
B．含1molNa2CO3的溶液中，陰離子總數(shù)大于NA
C．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，22.4L空氣中含有的氧原子數(shù)為2NA

分析 A．苯分子中不含碳碳雙鍵；
B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中部分碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
C．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣；
D．空氣中氧氣、二氧化碳、水蒸氣都含有氧原子．

解答 解：A．苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液中部分碳酸根離子水解，含有1mol碳酸鈉溶液中，因為碳酸根離子水解，陰離子總數(shù)大于NA，故B正確；
C.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3NA，故C錯誤；
D．空氣中氧氣、二氧化碳、水蒸氣都含有氧原子，各種氣體含量未知，無法計算氧原子個數(shù)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關系的理解，掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，注意苯分子結構特點、鹽類水解規(guī)律，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，與48g氧氣所含的原子數(shù)目相同的是（　　）
A．8g  CH4B．22.4L H2OC．17g NH3D．67.2L  He

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．構成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　　）
A．CH3CH2ONaB．K2SC．MgCl2D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．某溫度下，BaSO4與水組成的混合物中，存在如下過程：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），向其中加入少量Na2SO4固體，下列說法錯誤的是（　�。�
A．BaSO4溶解的量減小B．BaSO4的電離程度減小
C．溶液的導電能力增大D．c （Ba2+）與c （SO42-）的乘積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．表為元素周期表的一部分，用化學符號回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期①②③④
第三周期⑤⑥⑦⑧
第四周期⑨⑩
（1）元素②的單質(zhì)的結構式N≡N 元素⑧的+1價含氧酸的結構式H-O-Cl．
（2）元素①的最高價氧化物的電子式，元素③和⑤形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式，元素②、④的氣態(tài)氫化物反應后的產(chǎn)物的電子式．
（3）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（4）元素③、④、⑥、⑦對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是PH3（填化學式）
（5）元素④、⑤、⑦、⑨形成的簡單離子中，半徑最大的離子的離子結構示意圖；
（6）元素⑥、⑦、⑩對應的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是H2SO4（填化學式），250mL 1mol/L的該溶液與足量的稀氨水反應放出的熱量為Q1kJ，該反應的熱化學方程式為：H2SO4（aq）+2NH3•H2O（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-4Q1kJ/mol，元素⑤、⑧的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應生成1mol水時放出Q2kJ的熱量，則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用．下列關于高良姜素的敘述正確的是（　�。�
A．高良姜素的分子式為C15H15O5
B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵
C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應
D．1mol高良姜素與足量的鈉反應生成33.6LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．1：1C．2：1D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值與反應的溫度有關，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度4mol•L-1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），則溶液中c（ClO-）=0.5mol•L-1．

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