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碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其正極電極反應式是：                             。
②某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H+ + 2e－→H2↑
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，反應的化學方程式為                        。 
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：

實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1
   ①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為             。
②該反應的正反應為        （填“吸”或“放”）熱反應。
（4）將2.4g碳（碳的相對原子質量為12）在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質的化學式是                  ；溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為：                        。

（1）—890KJ/mol
（2）① O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；② B、D ； ③ 4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
（3）① 0.16mol/(L·min) ②放 
(4)  Na2CO3和NaHCO3          c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?棗莊二模）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟密切相關．下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是
B
B
（填序號）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學
B．大力發(fā)展汽車產業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料
D．開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
．
（3）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到8min，v（H2）=
0.15mol/（L?min），
0.15mol/（L?min），
．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
（填編號）．
A．反應中CO2與CH2OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時聞的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=
+131.5kJ?mol-1
+131.5kJ?mol-1
．
（5）某文獻報道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉化率均為100%，產物只有丁烷和戊烷，
n(H2)n(CO2)
=a，則a的取值范圍為
3.2＜a＜3.25
3.2＜a＜3.25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）Ⅰ．已知a、b、c、d、e為短周期主族元素．其中
①a和b屬同周期元素，二者能形成多種氣態(tài)化合物；
②a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；
③a和d屬同主族元素，二者能形成兩種常見化合物；
④e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數的共價化合物甲、乙、丙、丁．
請回答：
（1）a元素為
氧
氧
，甲的分子式為
H2O2
H2O2
，丁的電子式為
．
（2）由上述一種或幾種元素形成的物質可與水發(fā)生氧化還原反應但不屬于置換反應，寫出一個符合要求的化學反應方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2 （g）═CO （g）+
1
2
O2（g）；△H2=+283kJ/mol
則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為：
0.16
0.16
 mol/L?min．
②該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應；
③若要使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質的體積分數與實驗2分別相等，則a、b應滿足的關系是
b=2a
b=2a
（用含a、b表示）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省上饒市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。

（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：??????????????????????????? 。

（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

，得到如下三組數據：

①實驗1中，以v（ H2）表示的平均反應速率為：???? 。

②該反應的正反應為???? （填“吸”或“放”）熱反應；

③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的體積分數分別相等），則a、b應滿足的關系是 ????? （用含a、b的數學式表示）。

（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數?????? （填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；

②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 ???????? ?? ；

③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為?? ????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。已知
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol
則反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其正極電極反應式是：____________________
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應速率為____________；
②該反應的正反應為_______（填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的體積分數分別相等），則a、b應滿足的關系是
_____________（用含a、b的數學式表示）。

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