已知：在加壓時(shí)物質(zhì)C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強(qiáng)，建立新平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．v正(A)一定增大              
B．B的轉(zhuǎn)化率可能減小
C．△H一定不變
D．D的物質(zhì)的量不可能超過1 mol
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）
向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，=，；
（2）化學(xué)方程式中，、、、；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為       。
②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為             。

（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應(yīng)的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    
A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動(dòng)電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動(dòng)電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負(fù)極反應(yīng)為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是                                             
A．在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3="197"
D．在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                  。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺。
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深。
C．升高溫度能夠促進(jìn)水的電離。
D．工業(yè)上合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng): 2A(氣) + 3B(氣)  3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B氣體反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 具有的性質(zhì)是（  ）
A．各物質(zhì)的濃度之比為 [A] : [B] : [C] =" 2" : 3 : 3
B．平衡時(shí)氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的 3/5
C．平衡混合物中各組份的濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中有可逆反應(yīng)A（氣）＋2B（氣） 3C（氣）＋D（氣），能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡的事實(shí)是
A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間的變化而變化  B．容器內(nèi)A、B、C、D濃度之比為2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等             D．D、C的生成速率保持1:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

273K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：
A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2
B．平衡時(shí)，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時(shí)，情況2：Q2<46.1kJ

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