一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

 

A．光照時，電流由Y流向X

B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2

C．光照時，Cl－向Ag電極移動

D．光照時，電池總反應為

 

D

【解析】由題意，光照時，Cl原子在Ag極得到電子形成Cl－，Cl－由Ag極向Pt極遷移，電子來源于Pt極上的Cu＋失去的電子，經(jīng)導線流入Ag極，光照時電流的方向與電子的流向相反，綜上分析，A、B、C錯誤，只有D項正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是

A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率

C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行

D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學守恒及離子濃度大小的比較（解析版） 題型：選擇題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是

A．該溶液一定是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)         

B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量   

D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：填空題

已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。A.縮小反應器體積 B.通入CO2

C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式: 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學可充電池的反應規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

Li/SO2電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點，其電解質(zhì)是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列說法正確的是

A．該電池反應為可逆反應

B．放電時，Li＋向負極移動

C．充電時，陰極反應式為Li＋＋e－=Li

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以換成LiBr的水溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是

 

A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

 

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

 

 

 

 

請回答下列問題：

(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

(3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

 

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

 

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