9．下列清潔劑能與常用的肥皂最為接近的是（　　）
A．CH3-（CH2）11C6H4-SO3NaB．CH3-（CH2）13-COOK
C．CH3-（CH2）11-SO3NaD．CH3（CH2）nCH3（5≤n≤12）

分析 肥皂的主要成為硬脂肪酸鈉鹽，故清潔劑成分的結(jié)構(gòu)應(yīng)該與此結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此回答．

解答 解：肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，即為高級(jí)脂肪酸與堿形成的羧酸鹽，清潔劑成分的結(jié)構(gòu)應(yīng)該與此結(jié)構(gòu)相似，四個(gè)選項(xiàng)中只有選項(xiàng)B符合條件．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了肥皂的主要成分，為教材上的基礎(chǔ)知識(shí)，要求學(xué)生知道肥皂的組成即可，難度較小．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；②C單質(zhì)分子的電子式；
③D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；④電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程：．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無(wú)現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為BaSO4，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+H2O2=H2SO4；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.1mlo•L-1的HX、HY溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH與所用Na0H的體積V關(guān)系如圖所示，下列推斷不正確的是（　　）
A．相同條件下，HX和HY中和堿的能力相同
B．常溫下，HX的電離平衡常數(shù)K=1×10-9mol•L-1
C．點(diǎn)存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
D．向B點(diǎn)溶液通人HCl氣體至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．雙氧水使酸性KMnO4溶液的紅色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．HClO4的電離方程式：HClO4=H++ClO4-
C．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．Fe2+被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有NaOH和NaHCO3的混合物．（要求：計(jì)算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）
（1）取10.4g該混合物與足量的鹽酸反應(yīng)．若收集到氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（NaOH）=$\frac{10.4-84×\frac{V}{22.4}}{10.4}$×100%．（只寫表達(dá)式，可不化簡(jiǎn)）
（2）取10.4g該混合物與100mL1.00mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，若收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物中：n （NaOH）=0.0500mol； m （NaHCO3）=8.40g．
（3）設(shè)該混合物中n（NaOH）/n（NaHCO3）=x，取該化合物10.4g于一容器內(nèi)充分加熱后，再排出氣體，固體質(zhì)量減少了m．試通過(guò)計(jì)算確定m的取值：
①x≥1時(shí)，m≤1.51g；
②x＜1時(shí)，m＞1.51g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程，反應(yīng)條件略．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B．含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D．若△H1＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中標(biāo)出的①～⑩元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素是Na（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，可作半導(dǎo)體材料的是Si元素的單質(zhì)；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（6）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式，④元素與⑦元素形成化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去NaCl晶體中少量KNO3，可以將混合物制成熱的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥
B．在食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后需要用鄰苯二甲酸氫鉀對(duì)該溶液濃度進(jìn)行標(biāo)定
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑．工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純
D．在潔凈試管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氫氧化銅懸濁液可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

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