【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴(只含一個(gè)碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
【答案】C
【解析】試題分析:主鏈上有4個(gè)碳原子的烷烴,其支鏈只能是甲基,若有一個(gè)甲基,只有一種結(jié)構(gòu),若有二個(gè)甲基,有二種結(jié)構(gòu),若有三個(gè)甲基,只有一種結(jié)構(gòu),若有四個(gè)甲基,只有一種結(jié)構(gòu),所以該烷烴總共有6個(gè)碳原子,若雙鍵在1號(hào)位,有2-乙基丁烯、2,3-二甲基丁烯、3,3-二甲基丁烯3種,若雙鍵在2號(hào)位,有 2,3-二甲基-2-丁烯,所以共有4種。答案選C。
考點(diǎn):考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有各組物質(zhì):①O2和O3 ②和 ③和④和 ⑤ ⑥ 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子 ⑦
請(qǐng)按要求用序號(hào)填空:
(1)屬于同系物的是___________(2)屬于同分異構(gòu)體是_________(3)屬于同位素的是_________(4)屬于同素異形體的是________(5)屬于同種物質(zhì)的是___________
II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1) ________________________________
(2)2-乙基-1-戊烯 _______________________________
(3)支鏈上只有一個(gè)乙基,且式量最小的烷烴 _________________
【答案】 ④ ⑦ ⑥ ① ⑤ 3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3
【解析】Ⅰ、同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱(chēng)同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;
①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同,分子式也不同;③和分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同;④和的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差2個(gè)CH2,屬于同系物;⑤和組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);⑥質(zhì)量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92,與的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱(chēng)同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體。
故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。
II、(1)烷烴命名時(shí),選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進(jìn)行編號(hào);該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈含有七個(gè)碳,2個(gè)-CH3分別在3、4號(hào)位,1個(gè)乙基在4號(hào)位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;
(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)碳原子,離雙鍵最近的一端編號(hào),碳碳雙鍵在1號(hào)碳,2號(hào)碳有一個(gè)乙基,據(jù)此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3;
(3)支鏈的長(zhǎng)度不能超過(guò)其所在位置兩側(cè)的主鏈的長(zhǎng)度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號(hào)位,所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.萃取操作可在普通漏斗中完成
B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C.用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D.用托盤(pán)天平稱(chēng)出25.20g氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )
A. .Cr:[Ar]3d44s2 B. F-:1s22s22p6
C. K+:1s22s22p63s23p6 D. S:1s22s22p63s23p4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①>③
B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與④相同
C. ①與③混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)
D. ②與④混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析:A.相同濃度的氨水與鹽酸,氨水實(shí)際上還會(huì)促進(jìn)水的電離,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①>③,B.如果③是強(qiáng)堿的話,稀釋100倍,其pH一定為11,但是關(guān)鍵氨水是弱堿,無(wú)論稀釋到什么程度,都會(huì)有未電離的氨水存在,所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,所以若想要其pH為7,則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性,所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大,而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點(diǎn):考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】25℃時(shí),常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)正確的是( )
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氫氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( 。
A. 試劑X氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí),若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕,則測(cè)量結(jié)果會(huì)
A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是組成細(xì)胞的主要元素及其比例。根據(jù)圖示信息完成下列問(wèn)題:
(1)構(gòu)成細(xì)胞的基本元素有____________。
(2)組成生物體的最基本元素占細(xì)胞鮮重的________。
(3)________元素在細(xì)胞鮮重總量中所占比例最大,主要是因?yàn)?/span>______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng),其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是( )
A. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. HCO3-+ H2OH3O++ CO32-
C. H2SH++HS-
D. NH4++2H2ONH3·H2O + H3O+
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