Question

1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通過(guò)分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：

       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .

⑵某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對(duì)偏向                  （寫(xiě)原子名稱）.

⑶經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△ x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是                .

⑷預(yù)測(cè)周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】（每空1分，共8分）(1)2.55  3.44   0.93  1.57

(2) 氮  (3)共價(jià)鍵  (4)  6，IA

試題分析：（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氮元素的電負(fù)性應(yīng)該對(duì)于碳元素和P元素的電負(fù)性，但小于氧元素的電負(fù)性，即2.55＜x (N)＜3.44；鎂元素的電負(fù)性對(duì)于鈉元素的電負(fù)性而小于鋁元素和Be元素的電負(fù)性，即0.93＜x (Mg)＜1.57。

（2）N所以的電負(fù)性強(qiáng)于S元素的電負(fù)性，所以如果某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，則其共用電子對(duì)偏向氮元素。

（3）溴元素的電負(fù)性小于氯原子的電負(fù)性，而氯元素的電負(fù)性是3.16。由于3.16－1.61＜1.7，所以該化合物形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。

（4）金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小。金屬性最強(qiáng)的是第六周期第IA族的Cs元素。

考點(diǎn)：考查電負(fù)性強(qiáng)弱比較、計(jì)算以及電負(fù)性的有關(guān)應(yīng)用和判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和晶體方法的指導(dǎo)。該題難易適中，貼近高考，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力。