Question

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（2）c（Na⁺）+c（H⁺）=

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

，c（Na⁺）=

c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

．

Answer 1

分析：（1）NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，根據(jù)離子濃度大小比較的方法來回答；
（2）結(jié)合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答：解：（1）NaHCO₃溶液呈堿性，則應(yīng)有c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO₃^-形式存在，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），所以離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案為：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）；c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及溶液中的守恒關(guān)系知識，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．