在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是( )

A．反應(yīng)速率：乙>甲 B．平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D．平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

 

B

【解析】

試題分析：A.由于乙中物質(zhì)的濃度比甲中的大，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。正確。B．增大反應(yīng)物的濃度，2SO2+O22SO3.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙。錯(cuò)誤。C．由于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡會(huì)向減小這種改變的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲。正確。D．由于容器的容積不變，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，反應(yīng)物的濃度增大，盡管平衡正向移動(dòng)消耗反應(yīng)物，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，所以最終達(dá)到平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲。正確。

考點(diǎn)：考查濃度增大對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、濃度、體積分?jǐn)?shù)的影響的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9．48 kJ

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=26．48 kJ

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出，它們是 、 ；

（2）在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是： 。

（3）如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：

（1）化合物I的分子式為 。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為 因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CH3CO--Cl反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為 。

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體V能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 (寫出其中一種)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都市2012級(jí)臨診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）W、X、Y、Z為原于序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態(tài)W原子有兩個(gè)單電子，且與X不同周期不同族，X、Y同周期，基態(tài)Z原于電子分屬7個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)均為全充滿。

（1）X基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是 。

（2）WX2中W原子的雜化軌道地 類型是 ；WX2分子的立體構(gòu)性為 。

（3）WX2 屬于 (填“極性”或“非極性”“)分子；若X2Y2的結(jié)構(gòu)簡式為Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的鍵數(shù)目為 NA。

（4）X與Z所形成的化合物晶體的晶胞如下圖所示，X的配位數(shù)是 ；該 晶體的化學(xué)式為 。

 

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