A+、B2+、C-、D2-4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．現(xiàn)有以下排列順序：
①B2+＞A+＞C-＞D2-  ②C-＞D2-＞A+＞B2+  ③B2+＞A+＞D2-＞C-  ④D2-＞C-＞A+＞B2+

4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是


  1. A.
    ①④
  2. B.
    ④①
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ③②
B
設(shè)A+、B2+、C-、D2-所含電子數(shù)均為n，則A、B、C、D原子所含電子數(shù)分別為：n+1、n+2、n-1、n-2，即原子序數(shù)分別為n+1、n+2、n-1、n-2；然后根據(jù)核外電子排布即可得出結(jié)論．
推斷原子序數(shù)的方法
(1)根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽下”推斷法具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，形成陽離子的元素在周期表中位于形成陰離子的元素的左下方，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越小，而陽離子所帶的正電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大．如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dMn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則它們的原子序數(shù)關(guān)系為：a＞b＞d＞c．
(2)根據(jù)上下左右原子序數(shù)的“圖示代數(shù)推算法”如同周期相鄰兩元素，原子序數(shù)相差1，熟記同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值為2、8、18、32．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個(gè)電子的六種粒子（離子或分子），其中
①A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同
②C-是由兩種元素組成的
③D是兩種元素組成的四原子分子
④E在常溫下是無色液體
⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請回答：
（1）寫出下列粒子的元素符號：A
Na
Na
 B
Mg
Mg
 F
Al
Al
．
（2）E的電子式
．
（3）D的晶體類型為
分子
分子
，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學(xué)方程式和離子方程式解釋其原因：
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
．
（4）寫出 F3+和含過量C-的溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，現(xiàn)有以下排列排序：
①B2+＞A+＞C-＞D2-
②C-＞D2-＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2-＞C-
④D2-＞C-＞A+＞B2+
四種離子的半徑由大到小及四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序分別是（　�。�
A、①④B、④①C、②③D、③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是                                                     (    )

A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D   

B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－

C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期  

D. A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

 

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